Ley de Boyle-Mariotte
La ley externa que la presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de un masa gaseosa, si la temperatura es constante. Por consiguiente, si se comprime un gas hasta la mitad de su volumen inicial, se duplica la presión. Así mismo, se puede graficar la ley. Al realizar lo anterior observamos un comportamiento isotermo.
Ley de Charles
La ley de Charles establece que si un gas se mantiene a presión constante, su volumen es directamente proporcional a la temperatura; por lo que si la temperatura es dos veces mayor que la incial , el volumen se duplica. Al graficarlo se observa un comportamiento isobárico.
Ley de Gay-Lussac
La Ley de Gay-Lussac expresa que si se mantiene el volumen constante, existe una proporcionalidad directa ente la presión y la temperatura; por lo que se muestra un comportamiento isocoro.
Experimento
En el laboratorio tuvimos la oportunidad de comprobar las leyes de los gases de manera muy sencilla.
Materiales
- Agua caliente
- Agua fría
- Una computadora
- Equipo Vernier
- Mecanismo de vacío
- 3 vasos de precipitado
- 1 tubo de ensayo
Descripción
El experimento consistió en medir la presión del en el vaso de precipitado, después medirla mientras se ponía en agua caliente y después en agua fría. Es evidente que la presión subió cuando se calentó, puesto que las moléculas se muevan más rápido y ocupan más requieren más espacio. Debido a esto viajaron a través de la manguera con la que estaba conectada y se observo que la cantidad de aire en el tubo aumento. El efecto contrario se obtuvo cuando se enfrío el vaso. Por otro lado observamos el comportamiento de la presión cuando se disminuye el volumen que tienen las moléculas en el mecanismo de vacío.
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